रासायनिक बंधन संबंधित जानकारी | Chemical Bond Related Knowledge in Hindi - EXAMS TIPS HINDI

Sunday, January 5, 2020

रासायनिक बंधन संबंधित जानकारी | Chemical Bond Related Knowledge in Hindi

रासायनिक बंधन संबंधित जानकारी | Chemical Bond Related Knowledge in Hindi

इस लेख में रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण टॉपिक रासायनिक बंधन (Chemical Bond) से संबंधित जानकारी दी गयी है, जो अधिकांश प्रतियोगी परीक्षाओं में पूछे जाते है। यह लेख एसएससी(SSC), यूपीएससी(UPSC), राज्य पीएससी(State PSC), रेलवे(Railway), पीएसयू(PSU) एवं अन्य प्रतियोगी परीक्षाओं के लिए बहुत महत्वपूर्ण है।

Chemical Bond, रासायनिक बंधन

Chemical Bond Related Knowledge in Hindi

● संयोजकता शब्द की उत्पत्ति लैटिन भाषा के किस शब्द से हुई है→ Valentia
● वैलेन्टिया शब्द का क्या अर्थ है →  क्षमता
● संयोजकता के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धान्त को अन्य किस नाम से जानते हैं →  अष्टक नियम
● इलेक्ट्रॉनों के पुनर्वितरण के फलस्वरूप बने बंधन को क्या कहते हैं→ परमाणु-बंधन (Atomic Bond)
● परमाणु बंधन कितने प्रकार के होते हैं → विद्युत संयोजी बंधन, सहसंयोजी बंधन, उपसहसंयोजी बंधन
● जब बंध का निर्माण इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण के द्वारा होता है तो उसे क्या कहते हैं → विद्युत संयोजी बंध (Electrovalent Bond)
● वैद्यत संयोजक बंध को अन्य किस नाम से जानते हैं → आयनिक बंध
● किसी रवे (Crystal) के आयनों को एक-दूसरे से अनन्त दूरी तक अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा को क्या कहते हैं →  जालक ऊर्जा
● जब दो सदृश या असदृश परमाणु अपनी बाहातम कक्षा के इलेक्ट्रॉनों का आपस में साझा करके संयोग करते हैं, तब उनके बीच स्थित बंध को क्या कहते हैं →  सहसंयोजक बंध (Covalent Bond)
● सहसंयोजी बंधन किस प्रकार की समावयवता प्रदर्शित करते हैं→  त्रिविम समावयवता (Stereo Isomerism)
● सह-संयोजक बंध के कुछ दूसरे रोचक गुणों को बताने के लिए कौन-सा अच्छा उदाहरण है →  जल
● सहसंयोजी यौगिकों का द्रवणांक एवं क्वथनांक किस प्रकार का होता है→  निम्न
● जब दो परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता के बीच काफी अंतर हो, तब उनके बीच बंधन कैसा होगा →  आयनिक
● जब दो परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता के बीच कम अंतर हो, तब बंधन कैसा होगा→ ध्रुवीय सहसंयोजक
● जब दो परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता के बीच अंतर शून्य के बराबर हो, तब कैसा बंधन बनेगा→  सहसंयोजी बंधन
● ऐसा बंध जो दो परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी की साझेदारी से बनता है, किन्तु साझेदारी की इलेक्ट्रॉन जोड़ी सिर्फ एक ही परमाणु द्वारा प्रदत्त होती है, क्या कहलाता है →  उपसहसंयोजी बंधन (Co-ordinate Bond)
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● उपसहसंयोजी बंधन में जो परमाणु इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रदान करता है, उसे क्या कहते हैं→ प्रदाता (Donor)
● उपसहसंयोजी बंधन में जो परमाणु इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करता है, उसे क्या कहते हैं→  ग्रहता (Acceptor)
● H, F, N या O के संयोग से बने यौगिक कैसे होते हैं →  ध्रुवीय
● बंधन ऊर्जा का क्रम क्या है →  एकल बंध< द्विबंध< त्रिबंध
● बंध दूरी का क्रम क्या है → एकल बंध> द्विबंध> त्रिबंध
● बंधों की क्रियाशीलता का क्रम क्या है → एकल बंध< द्विबंध< त्रिबंध
● हाइड्रोजन बंधन किन यौगिकों में पाया जाता है →  फ्लोरीन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के यौगिकों में
● जब दो परमाणुओं के ऑर्बिटल एक-दूसरे से एक रैखिक अक्ष पर अति व्यापन करते हैं, तब दोनों परमाणुओं के बीच बने बंधन को क्या कहते हैं→  सिग्मा बंधन
● जब दो परमाणविक ऑर्बिटलों का पार्श्व अतिव्यापन होता है, तो इससे निर्मित बंधन को क्या कहते हैं → पाई बंधन (π-bond)
● sp संकरण किस प्रकार का होता है →  रेखीय आकृति का
● sp2 संकरण किस प्रकार का होता है→  त्रिकोणी आकृति का
● sp3 संकरण किस प्रकार का होता है →  त्रिकोणीय पिरामिडी आकृति का
● sp3 d संकरण किस प्रकार का होता है → त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय आकृति का
● sp3 d2 संकरण किस प्रकार का होता है→  अष्टफलकीय आकृति का
● sp3 d3 संकरण किस प्रकार का होता है → पंचभुजीय द्विपिरामिडी आकृति का
● संयोजकता का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत किसने दिया →  कौसल व जी.एन. लुइस ने
● संयोजकता शब्द का प्रयोग सर्वप्रथम किसने किया - फ्रैकलैंड
● किसी परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकल जाने पर उस पर कौन-सा आवेग होगा → 1 इकाई धन आवेश
● किसी परमाणु द्वारा एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने पर उस पर कौन-सा आवेग होगा →  -1 इकाई ऋण आवेश
● NaCl में कौन-सा बंध है →  विद्युत संयोजक बंध
● किसमें सहसंयोजक व आयनिक बंध होते हैं →  NaOH
● नाइट्रोजन अणु में कौन-सा बंध होता है→  त्रिक बंध
● ओस्टवाल्ड विधि द्वारा नाइट्रिक अम्ल बनाने में उत्प्रेरक का कार्य कौन करता है →  Pt (प्लेटिनम)
● पॉलीथीन या पॉलीएथिलीन के अणुओं को क्या कहते हैं → बहुलक
● बहुलक के उदाहरण कौन-से हैं→  नायलॉन, पॉलिएस्टर, निओप्रीन
● हीलियम गैस के इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है →  2
● नियॉन गैस के इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है →  10
● आर्गन गैस के इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है →  18
● क्रिप्टॉन गैस के इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या हैं→ 36
● जीनॉन गैस के इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है→  54
● रेडॉन गैस के इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है →  86
हमारी हमेशा कोशिश रही है कि पाठकों को सभी विषयों के महत्वपूर्ण जानकारी से अवगत कराए। उम्मीद है आपको यह लेख पसंद आया होगा। सभी प्रकार के प्रतियोगी परीक्षाओं की तैयारी हिंदी भाषा में करने के लिए हमसे जुड़े रहें। इस जानकारी को अपने दोस्तों से ज़रूर शेयर करें।
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